Rangkuman Azas Le Chatelier Kelas XI SMA

Halo sobat ananda fikri kali ini saya akan menuliskan tentang materi pelajaran kimia yang berjudul Azas Le Chatelier. Selamat membaca ya…

Secara mikroskopik sistem kesetimbangan  umumnya peka terhadap gangguan dari lingkungan. Andaikan sistem yang kita perhatikan adalah kesetimbangan air-uap, air dalam silinder. Jika volume sistem diperbesar (tekanan dikurangi) maka sistem berupaya mengadakan perubahan sedemikian rupa sehingga mengembalikan tekanan ke keadaan semula, yakni dengan menambah jumlah molekul yang pindah ke fasa uap.

Henri Louis Le Chatelier (1884) berhasil menyimpulkan pengaruh faktor luar tehadap kesetimbangan dalam suatu azas yang dikenal dengan azas Le Chatelier sebagai berikut: “ Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut. “

Secara singkat, azas Le Chatelier dapat dinyatakan sebagai:
Reaksi = – Aksi

Artinya : Bila pada sistem kesetimbangan dinamik terdapat gangguan dari luar sehingga kesetimbangan dalam keadaan terganggu atau rusak maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga gangguan itu berkurang dan bila mungkin akan kembali ke keadaan setimbang lagi. Cara sistem bereaksi adalah dengan melakukan pergeseran ke kiri atau ke kanan.

Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh :
1. Konsentrasi
2. Suhu
3. Tekanan/ Volume

Sebagai contoh Reaksi berikut :

dari reaksi tersebut dapat dijelaskan :

a. Reaksi ke kanan merupakan reaksi Endoterm

b. reaksi ke kiri merupakan reaksi Eksoterm

c. Jumlah Mol Reaktan = 3, dan jumlah mol produk = 2; jumlah mol identik dengan jumlah koefisien reaksinya

mari sekarang kita lihat pergeserannya :

1. Pengaruh Konsentrasi.

·         Jika Konsentrasi reaktan (SO2) di perbesar reaksi bergeser ke kanan

·         Jika Konsentrasi produk (SO3) di perbesar reaksi bergeser ke kiri

·         Jika Konsentrasi reaktan (SO2) di perkecil reaksi bergeser kekiri

·         Jika Konsentrasi produk (SO3) di perkecil reaksi bergeser ke kanan

2. Pengaruh Suhu

·         jika suhu di naikkan maka reaksi bergeser ke arah Endoterm (ke kanan)

·         jika suhu diturunkan maka reaksi bergeser ke arah Eksoterm (ke kiri)

3. Pengaruh Tekanan/ Volume

Bila tekanan diperbesar maka volume menjadi lebih kecil begitu sebaliknya.

·         jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan (jumlah mol kecil)

·         jika tekanan diperkecil maka reaksi akan bergeser ke kiri (jumlah mol besar)

Semoga ilmu yang saya berikan bermanfaat bagi anda yang membaca dan silahkan kunjungi blog ini lagi ya…..

Sekian